【初中化学】压轴实验类大题，解题方法汇总！

一、实验用到的气体要求比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

二、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸，稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

三、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸，稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

四、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、 氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

【生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应】

五、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体：

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。

现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。

现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法，将混合气体通入澄清石发水。

现象：澄清石灰水变浑

浊。六、自设计实验：

1、试设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤——实验现象——结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯。烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤——实验现象——结论——图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里。点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2。则阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

七、解题：

计算题的类型有：

①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（1）溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）]×100%，W=M质÷M液×100%。

（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

化合物（纯净物）中某元素质量分数=m（元素）÷m（分子质量）×100%

（3）混合物中某化合物的质量分数计算

混合物中某化合物的质量分数=m（化合物）÷m（混合物）×100%

（4）混合物中某元素质量分数的计算

混合物中某元素质量分数=m（元素）÷m（混合物质量）×100%

或：某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数

八、解题技巧：

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。